在學習中，大家都沒少背知識點吧？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編整理的高三年級化學必修一知識點歸納，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高三年級化學必修一知識點歸納1
名稱中帶“水”的物質
(一)、與氫的`同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
滷水—常指海水晒鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水銀—HgXX-SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高三年級化學必修一知識點歸納2
氧化還原反應的型別：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的`氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
高三年級化學必修一知識點歸納3
1、煤的組成
煤是由有機物和少量無機物組成的複雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用
煤的綜合利用包括煤的乾餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的乾餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤乾餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。
煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的.過程。
3、石油的組成
石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。
4、石油的加工
石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。
高三年級化學必修一知識點歸納4
化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
高三年級化學必修一知識點歸納5
離子反應定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫：寫出化學方程式
第二步：拆：易溶於水、易電離的'物質拆成離子形式;
難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪：刪去前後都有的離子
第四步：查：檢查前後原子個數，電荷是否守恆
離子共存問題判斷：
①是否產生沉澱(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);
②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
